碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算f 40

碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO和H₂可以合成甲醇，CO₂和NH₃可以合成尿素．

（1）、Ⅰ．若在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H₂ ，发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．测得平衡时CO的转化率随温度及压强的变化如图1所示．p₂、195℃时，n（H₂）随时间的变化如表所示．

t/min	0	1	3	5
n（H₂）/mol	8	5	4	4

p₂、195℃时，0～1min内，v（H₂）=mol•L^﹣1•min^﹣1 ．

（2）、你认为p₁p₂；p₂、195℃时，B点，v（正）v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．

（3）、p₂、195℃时，该反应的化学平衡常数为．

（4）、Ⅱ．NH₃（g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图2：

NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为．

（5）、工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有（填序号）．

A、升高温度 B、加入催化剂 C、将尿素及时分离出去 D、增大反应体系的压强．

举一反三

H₂（g）+S（s）⇌H₂S（g），K₁；

S（s）+O₂（g）⇌SO₂（g），K₂ ．

则反应：H₂（g）+SO₂（g）⇌O₂（g）+H₂S（g）的平衡常数为（）

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