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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算e 40

在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），反应开始时n（N₂）=1.5mol，n（H₂）=4.4mol，2min末n（H₂）=3.5mol．则：

（1）、用NH₃的浓度变化来表示该反应的速率为；

（2）、2min末时N₂的浓度为；

（3）、氮气的转化率为．

举一反三

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0；T₁温度下的部分实验数据为：

t/s	0	500	1 000	1 500
c（N₂O₅）/mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是（　　）

在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L．下列叙述不正确的是（　　）

在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×10⁴和2，下列说法正确的是（）

合成氨原料可以由天然气制取，其主要反应为：CH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g）

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+Q

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