题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用e 40
Ⅰ．废液组成：
金属元素 | Ni | Mn | Co | Fe | Cu | Zn |
浓度（g•L﹣1） | 45 | 15 | 7.5 | ≤0.1 | ≤0.05 | ≤0.05 |
步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2．
此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是．
①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2 ， 写出此反应的离子方程式：．
②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2 ， 写出此反应的离子方程式：；
Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式：．
③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是．
以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍
粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：
①pH较低时，电流效率低的原因可能是：．
②电解的最佳pH范围是：（填序号）．
A.3.0～3.5 B.3.5～4.0
C.4.0～4.5 D.4.5～5.0．
已知：①菱锰矿石主要成分是 MnCO3 ， 还含有少量 Fe、Al、Ca、Mg 等元素；
②相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的 pH 如表：
| 金属离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
| 开始沉淀的 pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
| 沉淀完全的 pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
回答下列问题：
试题篮
