题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通
①测得该废水溶液pH=12,用离子方程式解释溶液呈碱性的原因1.
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4 , 则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2.已知1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na2SO4(s)+4H2(g)⇌Na2S(s)+4H2O(g),已知该反应的平衡常数K1000℃<K1400℃ , 则该反应的△H30(填“>”“=”或“<”).
①中和含酸废水工业常用的试剂x是1.
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式2.
③铁屑与石墨能形成微型原电池,SO32﹣在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的,写出SO32﹣在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式:3.
④已知:2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(l)△H=﹣632.8kJ/mol
SO2(g)═S(s)+O2(g)△H=+269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为4.
试题篮