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  • 题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

    工业生产中含硫废水的排放会污染环境,需要对含硫废水进行处理与利用.
    (1)某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S.

    ①测得该废水溶液pH=12,用离子方程式解释溶液呈碱性的原因1

    ②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4 , 则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2.已知1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na2SO4(s)+4H2(g)⇌Na2S(s)+4H2O(g),已知该反应的平衡常数K1000℃<K1400℃ , 则该反应的△H30(填“>”“=”或“<”).

    【答案】
    (2)含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3 , 回收废水中的硫化物,以减少资源的浪费,可采用以下方法:

    ①中和含酸废水工业常用的试剂x是1

    ②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式2

    ③铁屑与石墨能形成微型原电池,SO32在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的,写出SO32在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式:3

    ④已知:2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(l)△H=﹣632.8kJ/mol

    SO2(g)═S(s)+O2(g)△H=+269.8kJ/mol

    H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为4

    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

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