MnO2是一种重要的化工原料，工业上用粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为较纯净MnO2的流程如图所示：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用c 40

MnO₂是一种重要的化工原料，工业上用粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为较纯净MnO₂的流程如图所示：

（1）、第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？（填“能”或“否”），理由是．

（2）、第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO₃^﹣MnO₂（填“＞”或“＜”），写出操作②中发生反应的离子方程式：；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为mol．

（3）、工业上用MnO₂为原料制取KMnO₄ ，第一步将MnO₂和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K₂MnO₄；第二步将K₂MnO₄挡板浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO₄ ，在阴极上得到KOH．

①制取K₂MnO₄的化学反应方程式为，工业上不断搅拌的目的是．

②电解K₂MnO₄的浓溶液时，电解的总反应方程式为．

（4）、二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量：

MnO₂+4HCl+2KI═MnCl₂+I₂+2KCl+2H₂O

I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆

取较为纯净的二氧化锰样品ag加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕用Na₂S₂O₃滴定反应后的溶液，消耗VmLNa₂S₂O₃溶液，则该样品中MnO₂含量为%（杂质不参与反应）．

举一反三

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O．

②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解

③HClO₂在25℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸．

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