实验室用NaOH固体配制250mL 1.00mol/LNaOH溶液，填空回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

配制一定物质的量浓度的溶液b 28

（1）、配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有．

（2）、配制250mL 1.00mol•L ^﹣1的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空：

①计算：所需NaOH固体的质量为；

②称量

③溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用；

（3）、其余步骤正确的操作顺序是（每个字母限用一次）
A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
C.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
D.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处

（4）、若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

①氢氧化钠溶解后未冷却至室温即进行转移

②定容时俯视刻度线

（5）、若定容时液面高于刻度线应采取的措施是

（6）、在进行操作③时，不慎将液体溅到皮肤上，则处理的方法是．

举一反三

某兴趣小组的同学在做用CCl₄萃取碘水中碘单质（I₂）的实验时，发现无论如何都无法将碘水变成完全无色的溶液，于是有同学大胆猜想萃取后的水中还含有碘单质，即萃取剂在萃取实验中有效率问题．

为探究CCl₄对碘水中碘单质的萃取率，该小组同学利用KI溶液自制碘水后，再用CCl₄对该碘水中碘单质进行萃取，最后提纯I₂的CCl₄溶液中的I₂用于计算萃取率．

需要配制500mL 0.5mol/L 氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45mol/L．可能原因是（）

用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）

某同学在实验室中称取20g NaOH固体，配制500mL 1mol•L^﹣¹的氢氧化钠溶液．

某学生配制0.2mol/L NaOH溶液时浓度偏小了，可能的原因是（）

实验室用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm^－3)配制500 mL 0.5 mol·L^－1的稀硫酸：

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