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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算d 40

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）．经2min后测知D的浓度为0.5mol•L^﹣1 ， A与B的物质的量之比为3：5，C的平均反应速率是0.125mol•L^﹣1•min^﹣1 ，求:

（1）、x值

（2）、2min后A的物质的量浓度

（3）、B的转化率．

举一反三

在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（）

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＞0

试回答下列问题：

某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1molN₂和3molH₂ ，使之在一定条件下合成氨气．反应达到平衡后，测得平衡混合气体中氨气的浓度为m mol•L^﹣1 ．若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为m mol•L^﹣1 ，加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用Xmol、Ymol、Zmol表示，应满足：

用活性炭还原法可以处理氮氧化物，T℃时，向容积为1L的密闭容器中加入0.10molNO气体和2.03mol炭粉，发生反应：C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）△H＞0.2min后反应达到平衡，测得N2为0.03mol，下列有关说法错误的是（）

工业合成氨的原理为N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，请回答下列问题：

近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

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