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  • 题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通

    研究和控制化学反应条件有重要意义。
    (1) 同学们想探究H2O2的浓度对化学反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验,记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。

    实验

    30% H2O2的质量(g)

    加入的水的体积(mL)

    MnO2质量(g)

    收集时间(s)

    10

    40

    5

    200

    20

    30

    5

    100

    30

    20


    67

    ①取用二氧化锰的实验仪器是1 ;量取40mL水的实验仪器是2 ;(填仪器名称)

    ②实验3中,加入的二氧化锰质量为3 g。

    ③相同条件下,实验3产生氧气的速率最快,说明4 。

    【答案】
    (2)同学们想利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”,实验中H2O2的浓度为3%,装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气体积与装置内压强成正比.反应放热忽略不计.)

    ①图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果,从图中可以看出1

    ②当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时,得到如图丙所示的曲线.曲线的斜率显示,当MnO2的用量增加到0.08克时,分解速度达到实验要求.在此实验条件下,若MnO2的质量有4克(一药匙),就能使如图2(选填字母)烧杯中所装的3%H2O2溶液,其分解速度最接近实验要求.

    【答案】
    (3)同学通过查阅资料得知,常温下双氧水不易分解,但双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生氧气,同学们选择如上图示装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡,但将带火星的木条放在导管口没有复燃,可能的原因是1,同学分析原因后,采用了2法收集气体,再检验,证明加热双氧水也可产生氧气。

    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

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