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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算b 40

实验室测得4molSO₂参加下述反应：已知2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H=﹣197kJ•mol^﹣1 ，当放出314.3kJ热量时，SO₂的转化率最接近于（）

A、40% B、50% C、80% D、90%

举一反三

根据题意解答

甲醇是基本化工原料，甲醇及其可制得产品的沸点如下．

名称	甲醇	二甲胺	二甲基甲酰胺	甲醚	碳酸二甲酯
结构式	CH₃OH	（CH₃）₂NH	（CH₃）₂NCHO	CH₃OCH	（CH₃O）₂CO
沸点（℃）	64.7	7.4	153℃	﹣24.9	90℃

氨是最重要的化工产品之一．

已知反应CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH＝Q kJ· mol^－1；在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol H₂ ，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是（）

	温度( ℃)	容器体积	CO转化率	平衡压强(p)
①	200	V₁	50%	p₁
②	200	V₂	70%	p₂
③	350	V₃	50%	p₂

已知：2A(g)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L^－¹·s^－¹ ，下列推断正确的是（）

将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H₂NCOONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是（）

温度	平衡浓度/(mol·L^-1)
温度	c(NH₃)	c(CO₂)
T₁	0.1
T₂		0.1

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