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题型：单选题
题类：常考题
难易度：普通
化学平衡的计算b 40
加热N
2
O
5
， 依次发生分解反应：①N
2
O
5
（g）⇌N
2
O
3
（g）+O
2
（g）、②N
2
O
3
（g）⇌N
2
O（g）+O
2
（g）．在体积为2L的恒容密闭容器中充入8mol N
2
O
5
， 加热到T℃时O
2
和N
2
O
3
的物质的量分别为9mol、3.4mol，则T℃时
为（ ）
A、
10.7
B、
8.5
C、
9.6
D、
10.2
举一反三
在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H
2
O（g）⇌H
2
（g）+CO
2
（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）
文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl（g）+O
2
（g）⇌2Cl
2
（g）+2H
2
O（g）．将HCl和O
2
分别以5种物质的量比：①1：1 ②2：1 ③4：1 ④6：1 ⑤8：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化氯影响的曲线如图．
请回答下列问题：
反应①Fe（s）+CO
2
（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H
1
=akJ•mol
﹣
1
， 平衡常数为K；反应②CO（g）+
O
2
（g）⇌CO
2
（g）△H
2
=bkJ•mol
﹣
1
． 测得在不同温度下，K值如表：
温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
将物质的量均为3.00mol物质A，B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B⇌2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：
利用CO和H
2
可以合成甲醇，反应原理为CO（g）+2H
2
（g）═CH
3
OH（g）．一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H
2
合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
甲醇是重要的化工原料，可以用多种方法合成。
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