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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算a 40

已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO₂（g）+Cu（s）和反应②：H₂（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H₂O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K₁和K₂ ，该温度下反应③：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）

A、反应①的平衡常数K₁= $\text{[math]}$ B、反应③的平衡常数K= $\text{[math]}$ C、对于反应③，恒容时，若温度升高，H₂的浓度减小，则该反应的焓变为正值 D、对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H₂的浓度减小

举一反三

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1mol N₂、3mol H₂	2mol NH₃	2mol NH₃
平衡时容器体积	V_甲	V_乙	V_丙
反应的平衡常数K	K_甲	K_乙	K_丙
平衡时NH₃的浓度/mol•L^﹣1	c_甲	c_乙	c_丙
平衡时NH₃的反应速率/mol•L^﹣1•min^﹣1	v_甲	v_乙	v_丙

已知可逆反应：X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＜0，甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器，向甲中加入1molX和 3molY，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁KJ．在相同条件下，向乙容器中加入2molZ，达到平衡时吸收热量Q₂KJ，已知 Q₁=3Q₂ ．下列叙述正确的是（）

在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）

把 3mol A和2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应：3A（气）+B（气）⇌xC（气）+2D（气）

经5min后达到平衡生成1mol D，并测定C的平均速率为0.1mol/（L•min），则此反应中的B的转化率为{#blank#}1{#/blank#}，C的系数为{#blank#}2{#/blank#}，A的平衡浓度为{#blank#}3{#/blank#}．

一定温度下，物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO₂（g）和O₂（g）在密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），4min后反应达到平衡状态，测得容器中SO₂（g）的转化率为60%，试求，在该温度下：

肼(N₂H₄)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。回答下列问题：

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