镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取．从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下：离子 Na+ Mg2+ Cl﹣ SO42﹣ 浓度/（g•L﹣1） 63.7 28.8 144.6 46.4...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

海水资源及其综合利用b 37

镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取．从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下：

离子	Na⁺	Mg²⁺	Cl^﹣	SO₄²^﹣
浓度/（g•L^﹣1）	63.7	28.8	144.6	46.4

再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：

请回答下列问题

（1）、浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是．在上述流程中，可以循环使用的物质是．

（2）、在该工艺过程中，X试剂的化学式为．

（3）、“一段脱水”目的是制备MgCl₂•2H₂O；“二段脱水”的目的是制备电解原料．若将MgCl₂•6H₂O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl．若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为．

（4）、若制得Mg（OH）₂的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）₂至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m³浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为g．

（5）、以LiCl﹣KCl共熔盐为电解质的Mg﹣V₂O₅电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V₂O₅+2LiCl MgCl₂+V₂O₄•Li₂O 该电池的正极反应式为．

（6）、Mg合金是重要的储氢材料.2LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图如下，则：

Mg（s）+2B（s） MgB₂（s）△H=．

举一反三

2H₂（ g ）+O₂（ g ）=2H₂O （ g ）△H=﹣483.6kJ/mol

CH₄ （ g ）+2O₂（ g ）=2H₂O （ l ）+CO₂（ g ）△H=﹣890kJ/mol

常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．

ii．H₂O₂(l) + IO^－(aq) = H₂O(l) + O₂(g) + I^－(aq) ∆H₂

下列说法错误的是（）

相关试卷