10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

新疆石河子二中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

（1）、甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO $\text{[math]}$ 水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为．

（2）、乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃ ，并推断Na₂CO₃的水解程度NaHCO₃（填“大于”或“小于”）．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．

（3）、丙认为：

只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是（填选项）．

A．Ba（OH）₂溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水

（4）、将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH8.3（填“大于”“小于”或“等于”），则（填“甲”或“乙”）判断正确．

（5）、查阅资料发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是．

举一反三

探究氰化物的性质：已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

25℃电离平衡常数

K_i=1.77×10^﹣⁴

K_i=5.0×10^﹣¹⁰

K_i1=4.3×10^﹣⁷

K_i2=5.6×10^﹣¹¹

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