在化学反应中，只有极少数分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有这些高能量的分子发生碰撞时才可能发生化学反应，人们把这些高能量的分子称为活化分子，其他分子成为普通分子．把活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之间的差值叫活化能，单位为kJ/mol．请认真观察如图后回答问题．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

陕西省延安市实验中学大学区校际联盟2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷（A卷）

（1）、图中所示的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=kJ/mol（用含E₁、E₂的代数式表示）．

（2）、对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能明显降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最有可能的原因是．

（3）、0.01mol甲苯（分子式为C₇H₈ ，常温下为液态）在足量的O₂中燃烧，生成CO₂气体和液态水，放出39.43kJ的热量．该反应的热化学方程式为：．

（4）、将煤转化为水煤气（CO和H₂的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；焓变为△H₁ ．

已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₂=﹣483.6kJ/mol

②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H₃=﹣221.0kJ/mol结合上述热化学方程式计算得出△H₁=kJ/mol

（5）、计算△H₁时所用到的基本化学规律叫做定律．

举一反三

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