某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成 ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省南京市溧水高级中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

某研究小组用黄铁矿（FeS₂）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO₂气体，再用水吸收该气体可得ClO₂溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成

ClO₂气体的纯度，且会影响ClO₂的吸收率，具体情况如图所示．

（1）、据图可知，反应时需要控制的适宜温度是℃，要达到此要求需要采取的措施是．

（2）、已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO₃^﹣氧化成SO₄²^﹣ ，请写出制备二氧化氯（ClO₂）的离子方程式：．

（3）、该校化学学习小组拟以“ $\text{[math]}$ ”作为衡量ClO₂产率的指标．若取NaClO₃样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO₂溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol•L^﹣1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液充分反应后，过量的Fe²⁺再用0.050 0mol•L^﹣1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL．反应原理为：

4H⁺+ClO₂+5Fe²⁺═Cl^﹣+5Fe³⁺+2H₂O

14H⁺+Cr₂O₇²^﹣+6Fe²⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

试计算ClO₂的“产率”（写出计算过程）．

举一反三

下列离子方程式正确的是 ( )

一定量的液态化合物XY₂在一定量的O₂中恰好完全燃烧，化学反应方程式为：XY₂（液）+3O₂（气）═XO₂（气）+2YO₂（气），测得生成物的总体积为672mL，密度为2.56g•L^﹣¹（标准状况）．则：

①反应前O₂的体积为{#blank#}1{#/blank#} mL（标准状况）；

②化合物XY₂的摩尔质量为{#blank#}2{#/blank#}．

硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）

密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H₂、O₂的混合气体，开始体积比为1：3，若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H₂、O₂的体积比可能为（　　）