以海水为原料可以提取金属镁，图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．讨论以下相关问题

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省松原市扶余一中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

（1）、在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集有三个学生提出自己的观点．

学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．

学生乙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．

学生丙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．

通过分析比较你认为学生的观点正确（填学生序号）．

（2）、为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源获得沉淀剂，加入的试剂①是（填化学式）．写出由贝壳制取试剂①的相关化学方程式：；

（3）、加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是　　（填标号字母）

A、蒸馏 B、分液 C、萃取 D、过滤

（4）、加入的试剂②是（填化学式）．工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl₂ ，其目的是．

（5）、写出由无水MgCl₂制取金属镁的化学方程式．

举一反三

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、Br^﹣、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣等离子．

已知：MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；

G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；

H．静置、分层．

就此实验完成下列填空：

已知：常温下，碘在水中的溶解度为0.034g；碘的沸点为184℃；CCl₄的沸点为77℃。

请回答：

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