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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省佛山一中2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷

铜不能与稀硫酸反应，却能与浓硫酸反应，反应的方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

请回答：

（1）、若有1mol铜反应，则参与还原反应的H₂SO₄物质的量为．

（2）、现用12.8g铜与足量的浓硫酸反应，可生成标准状况下SO₂的体积是多少升？（写出计算过程）

（3）、若用100mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜反应，却不能得到0.92mol的SO₂ ．原因是．

举一反三

将一定量CO₂通入NaOH溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体．下列对所得固体的成分说法中不正确的是（）

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．

完成下列填空：

在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛放等质量、等浓度的稀硫酸，向两烧杯中分别放入一块铁片和铝片（均与硫酸完全反应），天平仍然平衡．则放入的铁片和铝片的物质的量之比是（）

浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．试计算：

把500mL含BaCl₂和KCl的混合溶液分成两等份，向其中一份中加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；向另一份中加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为（）

由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g,加入2 mol·L^-1的硫酸50 mL时固体恰好完全溶解。若将a g该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后固体质量为（）

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