下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验，请回答相关问题。
                 
                          图 1                                                                 图 2
（1）如图1向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。打开K₁ ， 将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。C中发生反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#} 。此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是{#blank#}2{#/blank#} 。
（2）如图2所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①{#blank#}3{#/blank#} ；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因{#blank#}4{#/blank#} 。

【初步探究】为何这种蜡烛总能灭而复燃？

【查阅资料】①这种蜡烛芯里包裹一层打火石粉末．打火石是由镁、铝、铁中的一种或二种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点为150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．

②镁、铝、铁三种金属中，只有铝能和NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑