某市医学院研发出一种新型的补铁药品．该药品的有效成分是琥珀酸亚铁（暗黄色，难溶于水，易溶于HCl）．为了检测该药品中的Fe2+，某学习小组设计了如图实验步骤：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

贵州省遵义四中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

某市医学院研发出一种新型的补铁药品．该药品的有效成分是琥珀酸亚铁（暗黄色，难溶于水，易溶于HCl）．为了检测该药品中的Fe²⁺ ，某学习小组设计了如图实验步骤：

（1）、A溶液中溶质的化学式是．加入A溶液后，不等加入新制氯水就产生浅红色的原因是．加入新制氯水之后的变化用离子方程式表示是，因产生Fe³⁺ ，溶液变成血红色．

（2）、生成的血红色溶液放置时间过长，会最终褪色．甲同学猜想是Fe³⁺被还原成Fe²⁺导致褪色．证明甲同学的猜想不合理的实验操作是取少量褪色溶液，滴加，观察到现象即可证明．

（3）、乙同学为检测药品中Fe的含量，设计并进行了如下实验：

①取样、碾碎，精确称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；

②向所得溶液中加入过量H₂O₂溶液，再加入氨水至不再产生沉淀；

③将所得固体灼烧至恒重，得到0.8g纯净的红棕色粉末．

则该药品中铁的质量分数为．

举一反三

步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L^﹣¹稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.2000mol•L^﹣¹ KMnO₄溶液滴定至终点，消耗8.00mLKMnO₄溶液．

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L^﹣¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗8.00mLNa₂S₂O₃溶液．

已知涉及的部分反应的离子方程式为：

步骤a：2MnO₄^﹣+5C₂O₄²^﹣+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑

步骤b：2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI↓+I₂ I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣

样品mg $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 沉淀 $\text{[math]}$ 固体ng

①如何检验氯化钡溶液已过量{#blank#}1{#/blank#}；

②检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是{#blank#}2{#/blank#}；样品中NaCl的质量分数的数学表达式为{#blank#}3{#/blank#}．

I．该小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物，实验装置如图所示．

药品：稀硫酸、浓硫酸、氧化铜．

实验装置：如图所示，另有托盘天平可用．

根据你设计的实验方案回答下列问题：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。利用下图所示装置（夹持仪器略去），对该牙膏样品中碳酸钙的含量进行定量测定。

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