某市医学院研发出一种新型的补铁药品．该药品的有效成分是琥珀酸亚铁（暗黄色，难溶于水，易溶于HCl）．为了检测该药品中的Fe2+，某学习小组设计了如图实验步骤：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

贵州省遵义四中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

某市医学院研发出一种新型的补铁药品．该药品的有效成分是琥珀酸亚铁（暗黄色，难溶于水，易溶于HCl）．为了检测该药品中的Fe²⁺ ，某学习小组设计了如图实验步骤：

（1）、A溶液中溶质的化学式是．加入A溶液后，不等加入新制氯水就产生浅红色的原因是．加入新制氯水之后的变化用离子方程式表示是，因产生Fe³⁺ ，溶液变成血红色．

（2）、生成的血红色溶液放置时间过长，会最终褪色．甲同学猜想是Fe³⁺被还原成Fe²⁺导致褪色．证明甲同学的猜想不合理的实验操作是取少量褪色溶液，滴加，观察到现象即可证明．

（3）、乙同学为检测药品中Fe的含量，设计并进行了如下实验：

①取样、碾碎，精确称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；

②向所得溶液中加入过量H₂O₂溶液，再加入氨水至不再产生沉淀；

③将所得固体灼烧至恒重，得到0.8g纯净的红棕色粉末．

则该药品中铁的质量分数为．

举一反三

硫酸钠﹣过氧化氢加合物（xNa₂SO₄•yH₂O₂•zH₂O）的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A．②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L^﹣¹KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00mL．H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：2MnO₄^﹣+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：

三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

铁含量的测定

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO $\text{[math]}$ 被还原成Mn²⁺ ．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．

步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中MnO $\text{[math]}$ 被还原成Mn²⁺ ．重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液分别为19.98mL和20.00mL．请回答下列问题：

工业纯碱中常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质，可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量．

实验过程的主要步骤是：

①准确称取干燥试样x g（x＞2），放入广口瓶C中．

②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g．

③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止．

④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为W g．

根据以上实验，填写下列空格：

氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑

CN^-离子有剧毒，含氰电镀废水需处理达标后才能排放，某兴趣小组在密闭系统中用如图装置进行模拟实验，测定CN^-被处理的百分率。具体原理及部分操作步骤如下：

步骤	原理	操作
1	在TiO₂催化作用下，用NaClO将CN^-氧化成CNO^-(CN^-和CNO^-中N元素均为-3价)。	将1 L含氰电镀废水经浓缩后与过量NaClO溶液混合，倒入甲中，塞上橡皮塞。
2	在酸性条件下CNO^-与NaClO反应生成N₂、CO₂和Cl₂。	一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

已知：含氰电镀废水中CN^-离子浓度为a mg•L^-1；玻璃棉不参与反应。

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