- 二一组卷

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

广东省广州市天河区2021-2022学年高三一模化学试题

CuCl₂是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl₂·2H₂O。

氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物

温度	$\text{[math]}$ 以下	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 以上
结晶水合物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）、仪器 $\text{[math]}$ 的名称为， $\text{[math]}$ 溶液的作用是。

（2）、“湿法”制备 $\text{[math]}$ 的离子方程式为，实验中， $\text{[math]}$ 的实际用量要大于理论用量，原因是。

（3）、为得到纯净的 $\text{[math]}$ 晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入 $\text{[math]}$ 气体，加热蒸发浓缩，，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入 $\text{[math]}$ 的作用是。

（4）、用“间接碘量法”测定 $\text{[math]}$ 废铜屑的利用率。取所得试样溶于水配成 $\text{[math]}$ ，取出 $\text{[math]}$ ，向其中加入过量 $\text{[math]}$ 固体，充分反应，生成白色 $\text{[math]}$ 沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ 。(涉及到的反应为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )

①滴定终点的判断：当滴入最后一滴标准液，溶液恰好(填颜色变化)，且半分钟不再发生变化。

②废铜屑中铜的百分含量为。

（5）、查阅资料： $\text{[math]}$ ，等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计实验证明 $\text{[math]}$ 溶液中存在上述平衡；取少量蓝色 $\text{[math]}$ 稀溶液于试管中，。

举一反三

可以用离子方程式2H⁺+CO₃²^﹣=H₂O+CO₂↑来表示的化学反应是（）

现有200mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液，加入含a mol氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na⁺）为（）

将a mol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO₃中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是（）

锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO₂）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi⁺+xe^-= Li_xC₆。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

回答下列问题：

下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（）

选项	离子方程式	评价
A	将2mol Cl₂通入到含1mol FeI₂的溶液中：2Fe²⁺+2I⁻+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl⁻+I₂	正确：Cl₂过量，可将Fe²⁺、I⁻均氧化
B	Ba(HCO₃)₂溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba²⁺+HCO^-+OH⁻=BaCO₃↓+H₂O	正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO₂通入到NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ClO⁻=HClO+HSO₃^-	正确：说明酸性： H₂SO₃强于HClO
D	1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl 溶液等体积互相均匀混合： 2AlO^-+5H⁺=Al³⁺+Al(OH)₃↓+H₂O	正确：AlO^-与 H⁺均无剩余

硫代硫酸钠的部分性质和数据如下表：

回答下列问题：

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