（1）写出实验1发生反应的文字表达式（或符号表达式）{#blank#}1{#/blank#}。

（2）由实验1的实验结果可得出的结论是：

一定范围内，催化剂（MnO₂）的用量越多，过氧化氢分解速率{#blank#}2{#/blank#}（填“越大”或“越小”或“不变”，下同）。当催化剂（MnO₂）的用量超过一定范围，过氧化氢分解速率{#blank#}3{#/blank#}。

（3）步骤1中，观察到有气泡产生，带火星的小木条未复燃。实验结论是{#blank#}4{#/blank#}。

（4）通过实验2，能否判断次氯酸钠是该反应的催化剂？

请回答：{#blank#}5{#/blank#}（填“是”或“否”）。请写出理由{#blank#}6{#/blank#}。

（5）实验①、②的目的是探究{#blank#}7{#/blank#}对H₂O₂溶液的漂白性是否有影响。

（6）欲得出“其他条件相同时，氢氧化钠【NaOH】溶液对H₂O₂溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比{#blank#}8{#/blank#}（填实验编号）。

（7）通过对比实验③、④，得出的结论是{#blank#}9{#/blank#}。

（8）欲进一步探究NaOH溶液的用量对H₂O₂溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到{#blank#}10{#/blank#}℃25mL 10%H₂O₂溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。