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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质b 27

已知Ag₂SO₄的K_sp=c²（Ag⁺）×c（SO₄²^﹣）=1.4×10^﹣5 ，将适量Ag₂SO₄固体溶于100mL水中至刚好饱和，[饱和Ag₂SO₄溶液中c（Ag⁺）=0.032mol•L^﹣1]．若t₁时刻在上述体系中加入100mL相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO₄²^﹣浓度随时间变化关系的是（）

A、

蒸馏水 B、

0.010mol•L^﹣1 Ag₂SO₄溶液 C、

0.020mol•L^﹣1 Na₂SO₄溶液 D、

0.040mol•L^﹣1 AgNO₃溶液

举一反三

常温下，FeS的K_sp=6.25×10^﹣¹⁸（设饱和溶液的目睹为1g/mL），若已知H₂S饱和溶液在常温下，c（H⁺）与c（S²^﹣）之间存在以下关系：c²（H⁺）•c（S²^﹣）=1.0×10^﹣²² ，该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）达到1mol/L，应调节溶液的pH={#blank#}1{#/blank#}．

根据问题填空：

在含有浓度均为0.01mol•L^﹣1的Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣离子的溶液中，缓慢加入AgNO₃稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）

室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）

常温时，若Ca(OH)₂和CaWO₄(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知 $\text{[math]}$ =0.58)。下列分析不正确的是（）

常温下，向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，pH=2时开始产生沉淀溶液中-lgc(Fe³⁺)随pH变化的情况如下图所示，下列说法正确的是（）

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