- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

山东省临沂市兰陵县2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH₃OH)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CH₃OH)(mol)	0	0.009	0.012	0.013	0.013

（1）、图中表示CH₃OH的浓度变化的曲线是(填字母)。

（2）、用H₂表示从0~2s内该反应的平均速率v(H₂)=。随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢的原因是。

（3）、该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1 mol CO和2 mol H₂的化学键吸收的能量形成1mol CH₃OH释放的能量(填“<”、“=”或“>”)。

（4）、已知在400℃时，反应CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)生成1 mol CH₃OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q=kJ。

（5）、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2 $\text{[math]}$ +6H₂O

则电池放电时通入空气的电极为(“正”或“负”)极；从电极反应来看，每消耗1 mol CH₃OH转移mol电子。

举一反三

原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐

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