（1）图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的{#blank#}1{#/blank#}管接c。

（2）他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过{#blank#}2{#/blank#}来体现反应快慢的。

（3）小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：{#blank#}3{#/blank#}。

（4）实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与{#blank#}4{#/blank#}有关。

方案一：湿法炼铜。

原理：

（1）上述步骤2中，实际操作时，将粗铁棒锻打成薄铁片{#blank#}1{#/blank#}。

（2）若步骤2前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示{#blank#}2{#/blank#}（填写离子符号）。

方案二：火法冶炼

如图所示为氢气还原氧化铜的装置，甲中锥形瓶内装有锌粒，分液漏斗里装有稀硫酸，丙中试管底部黑色固体为氧化铜。

（3）开始反应时，应先进行的操作是{#blank#}3{#/blank#}。

A.先打开甲处分液漏斗活塞

B.先点燃丙处的酒精灯

（4）不能用丙图的装置进行CO还原氧化铜的实验，理由是{#blank#}4{#/blank#}。

【提出问题】影响金属与酸反应速率的因素有哪些?

【猜想与假设】

猜想一：可能与金属的形状有关；猜想二：可能与酸的浓度有关；猜想三：……

【设计实验】同学们按照如下方案进行实验并测得如表数据。