- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

浙江省嘉兴市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

2020年9月22日，中国国家主席习近平在第七十五届联合国大会上庄严宣布，中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。研究CO₂的转化及高值化利用具有重要意义。

（1）、I．已知CO₂溶于水

过程及其平衡常数可表示为：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 表示CO₂的平衡压强， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

天然雨水的pH＜7，用电离方程式解释其原因。

（2）、将CO₂通入NaClO水溶液中，发生的主要反应为 $\text{[math]}$ 。写出该反应的平衡常数表达式：K=[用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的式子表示]

（3）、根据平衡常数计算说明CO₂通入NaClO水溶液中，主要反应并非：

$\text{[math]}$ ：。

（4）、II．在双功能催化剂作用下。由CO₂加氢可以合成二甲醚。涉及以下主要反应。

反应1(甲醇合成)： $\text{[math]}$

反应2(甲醇脱水)： $\text{[math]}$

反应3(逆水汽变换)： $\text{[math]}$

相关物质变化的焓变示意图如下：

双功能催化剂通常由甲醇合成活性中心和甲醇脱水活性中心组成。在一定条件下，将CO₂与H₂以1：3体积比通过双功能催化剂，测定含碳产物的物质的量分数随时间变化如图1所示。

写出反应3的热化学方程式。

（5）、在图2中画出采用双功能催化剂由CO₂加氢合成二甲醚的能量变化图。

（6）、下列说法正确的是___________。

A、为提高工业生产效率，合成二甲醚的适宜条件是高温高压 B、可通过监测反应体系中CH₃OCH₃和H₂O浓度比判断

否达到平衡 C、反应达平衡时，若缩小容器体积，反应3平衡不发生移动 D、一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO₂平衡转化率的研究方向

举一反三

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