- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

江苏省南通市2021年高考化学四模试卷

铬铁矿主要成分为铬尖晶石(FeCr₂O₄)，以铬铁矿为原料可制备Cr₂(SO₄)₃溶液。铬铁矿的尖晶石结构在通常条件下难以被破坏，其中的二价铁被氧化后，会促进尖晶石结构分解，有利于其参与化学反应。

（1）、铬铁矿中的基态二价铁被氧化过程中，失去的电子所处的能级为。

（2）、120℃时，向铬铁矿矿粉中加入50%的H₂SO₄ ，不断搅拌，铬铁矿溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO₃ ，矿粉溶解速率明显加快，得到含较多Cr³⁺和Fe³⁺的溶液。写出加入CrO₃后促进尖晶石溶解的离子方程式：。

（3）、其它条件不变，测得不同温度下Cr³⁺的浸出率随酸浸时间的变化如图1所示。实际酸浸过程中选择120℃的原因是。

（4）、已知：室温下K_sp[Cr(OH)₃]=8×10^-31 ， K_sp[Fe(OH)₃]=3×10^-39 ，可通过调节溶液的pH，除去酸浸后混合液中的Fe³⁺。实验测得除铁率和铬损失率随混合液pH的变化如图2所示。pH=3时铬损失率高达38%的原因是。

（5）、在酸浸后的混合液中加入有机萃取剂，萃取后，Fe₂(SO₄)₃进入有机层，Cr₂(SO₄)₃进入水层。取10.00mL水层溶液于锥形瓶中，先加入氢氧化钠调节溶液至碱性，再加入足量过氧化氢溶液。充分反应后，加热煮沸除去过量过氧化氢。待溶液冷却至室温，加入硫酸和磷酸的混合酸酸化，此时溶液中Cr全部为+6价。在酸化后的溶液中加入足量KI溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.3000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =S₄O $\text{[math]}$ +2I^- ，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液19.80mL，计算萃取所得水层溶液中Cr³⁺的物质的量浓度。(写出计算过程)

举一反三

下列有关Fe₂（SO₄）₃溶液的叙述正确的是（）

氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al₂O₃+C+N₂ $\text{[math]}$ 2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）

向含有MgCO₃固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（　　）

能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）₃+3ClO^﹣+4OH^﹣═2RO₄ⁿ^﹣+3Cl^﹣+5H₂O，则RO₄ⁿ^﹣中R的化合价是（　　）

今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂ ， ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ ， ③2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑。若某溶液中有Fe²⁺、I^-、Cl^-共存，要除去I^-而不影响Fe²⁺和Cl^- ，则可加入的试剂是（）

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