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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

江苏省苏州市吴中区2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

在某一密闭容器中，若反应 $\text{[math]}$ 达到平衡后，保持其温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，当达到新的平衡时，则下列说法正确的是（）

A、容器内气体密度减小 B、平衡向正反应方向移动 C、二氧化氮的转化率增大 D、四氧化二氮的体积分数增大

举一反三

下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

在熔融状态下，Na与KCl存在可逆反应：Na＋KCl $\text{[math]}$ NaCl＋K，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。

物质	K	Na	KCl	NaCl
熔点/℃	63.6	97.8	770	801
沸点/℃	774	883	1500	1413

根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为(　　)

向密闭容器中，按n（CO）：n（H₂）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g） △H<0。L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH₃OH的体积分数随X的变化关系。

下列说法中，正确的是（）

已知N₂O₄(无色) $\text{[math]}$ 2NO₂(红棕色) 现有如右图所示的三个烧瓶，分别充满NO₂气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（I）中加入无水CaO，在（III）中加入NH₄Cl晶体，（II）中不加其他任何物质，发现（I）中红棕色变深，（III）中红棕色变浅，下列叙述正确的是（）

在密闭容器中进行下列反应:CO₂(g)+C(s) $\text{[math]}$ 2CO(g) ΔH>0,达到平衡后,若改变下列条件,则平衡及指定物质的浓度如何变化?

已知NaHCO₃低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：

① NaCl (饱和) + NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl(此反应是放热反应)

② 2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

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