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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

山东省威海市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

a~h八种元素在周期表中的位置如图所示。按要求回答下列问题 (涉及化学式用相应元素符号表示)。

a

b

c

d

e

f

g

h

（1）、元素g在周期表中的位置。

（2）、a与c形成的18e^－微粒的电子式为，化合物dhc中含有的化学键为。

（3）、依据对角线规则，b与f性质相似。已知f的碳化物(f₄C₃)与水反应的方程式为：f₄C₃+12H₂O＝4f(OH)₃+3CH₄↑，则b的碳化物(b₂C)与水反应的方程式为。

（4）、下列方案中不能证明非金属性h比g强的是。

①最高价氧化物对应水化物的酸性h比g的强

②单质与变价金属反应，产物的价态h比g的高

③简单气态氢化物对应水溶液的酸性h比g的强

④h的单质可将g的单质从其化合物中置换出来

（5）、选择合适的试剂设计一个简单的实验方案，证明e、f二者金属性的强弱(写出实验药品、步骤、现象和结论)。(可供选择的试剂：水、1mol•L^－¹盐酸、18.4 mol•L^－¹硫酸、1mol•L^－¹NaOH溶液)

举一反三

已知X，Y，Z，W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X，W同主族，Y，Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y，Z原子最外层电子数之和．Y的一个氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：

化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）

五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A₂属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示.已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大.下列表述中正确的是（）

下列物质的电子式正确的是（）

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）.

	事实	推测
A	Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快	Ba（ⅡA族）与水反应更快
B	Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料	IVA族的元素都是半导体材料
C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	P与H₂高温时反应，S与H₂加热时反应	Cl₂与H₂在光照或点燃时反应

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