- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河南省信阳市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

研究氮、硫及卤素等单质及其化合物在生产生活和环境保护中有着重要意义。

（1）、I.反应I₂+2 $\text{[math]}$ = 2I^- + $\text{[math]}$ 常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL 淀粉溶液作指示剂，若不经计算，可直接通过褪色时间的长短来判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中：

①1mL 0.001mol·L^-1的碘水 ②1mL 0.01mol·L^-1的碘水

③3mL 0.001mol·L^-1的 Na₂S₂O₃溶液 ④3mL 0.01mol·L^-1的 Na₂S₂O₃溶液

应选择_________(填字母)。

A、①②④ B、①②③ C、①③④ D、②③④

（2）、若某同学选取②④进行实验，测得褪色时间为4s，忽略混合后溶液体积变化，试计算v( $\text{[math]}$ )=。

（3）、II.一定条件下，在水溶液中1molCl^-、 $\text{[math]}$ (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。回答下列问题：

D是(填离子符号)

（4）、B→A+C 反应的离子方程式为：；当生成1molC 时，kJ的热量(填吸收或放出以及具体数值)。

（5）、III.以 NO₂、O₂和熔融 NaNO₃组成的燃料电池装置如图，电池在工作过程中，石墨电极I 处燃料 NO₂结合电解质离子共同转移电子生成一种氧化物 Y，在石墨电极II 处通入氧化物 Y，结合氧化剂共同转移电子生成电解质离子，使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成能保持稳定。

石墨电极II的电极反应式为；

（6）、电极I处消耗1molNO₂时电极II处反应的O₂的体积(标准状况)为升。

举一反三

(1)钠元素位于周期表第{#blank#}1{#/blank#}周期第{#blank#}2{#/blank#}族。

(2)NH₃的电子式为{#blank#}3{#/blank#}。

(3)反应NH₄NO₃ $\text{[math]}$ N₂O↑+2H₂O↑中，每生成1molN₂O转移电子的物质的量为{#blank#}4{#/blank#}mol。

(4)销毁NaN₃可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为{#blank#}5{#/blank#}( $\text{[math]}$ 被氧化为N₂)。

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