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题型：多选题题类：常考题难易度：普通

山东省临沂市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

$\text{[math]}$ 是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。

下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 原子的第一电离能为 $\text{[math]}$ B、 $\text{[math]}$ 键的键能为 $\text{[math]}$ C、 $\text{[math]}$ 的晶格能为 $\text{[math]}$ D、 $\text{[math]}$ 转变成 $\text{[math]}$ 需要吸收的能量为 $\text{[math]}$

举一反三

下列物质中晶格能大小比较正确的是（　　）

下列有关说法正确的是（　　）

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

化学键	Si﹣O	Si﹣Cl	H﹣H	H﹣Cl	Si﹣Si	Si﹣C
键能/kJ•mol^﹣¹	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题：

MgCO₃和CaCO₃都为离子晶体，热分解的温度分别为402℃和900℃，请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因 {#blank#}1{#/blank#}

下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

①具有规则几何外形的固体一定是晶体

②NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

③非极性分子中一定含有非极性键

④晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

⑥s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

⑧中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

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