①K₂CO₃溶液吸收H₂S的反应为K₂CO₃+H₂S=KHS+KHCO₃ ， 该反应的平衡常数的对数值为lgK=。(已知：H₂CO₃  lgK₁= -6.4，lgK₂=-10.3； H₂S   lgK₁ˊ= -7，lgK₂ˊ= -19)

②已知下列热化学方程式：

2H₂S(g) +3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁= -1172kJ·mol^-1

2H₂S(g) +O₂(g)=2S (s) +2H₂O(l) △H₂ = -632 kJ·mol^-1

克劳斯法回收硫的反应为SO₂气体和H₂S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为。

①反应2H₂S(g)⇌2H₂(g) + S₂(g) 的ΔH(填“>”“<”或“=”) 0。

②985℃ 时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H₂S的转化率为40%，则用H₂表示的反应速率为v(H₂) =，下列各项不能作为该反应达到平衡状态的标志的是。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．H₂的消耗速率与S₂的消耗速率之比为2：1

E. S₂ 的在体系中质量分数保持不变

③随着H₂S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是。

①装置中微电池负极的电极反应式：

②当有16gS₂析出时，有mol H⁺ 经质子膜进入正极区。