学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质 ”的实验，实验方案如图所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）。

请回答下列问题：

（1）表中数据m的值为{#blank#}1{#/blank#}。

（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。{#blank#}2{#/blank#}

（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数。{#blank#}3{#/blank#}

【查阅资料】①铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，最常见的组合是铁铝热剂；

②铝可以与氢氧化钠溶液反应，反应过程中有氢气生成；

③铝热反应能得到新的金属单质和金属氧化物；

④四氧化三铁能被磁铁吸引，氧化铁、氧化亚铁均不能被磁铁吸引。

【提出问题】铁铝热剂中铁的氧化物是什么？

【作出猜想】甲：Fe₂O₃；乙：Fe₃O₄；丙：Fe₂O₃、Fe₃O₄。

【实验探究】

【讨论交流】步骤1中加入足量氢氧化钠溶液，而不加稀盐酸或稀硫酸的目的是{#blank#}1{#/blank#}。

【质疑】有同学认为上述实验结论不严谨，铝热剂中可能还含有FeO。于是设计图1所示的装置，进一步探究验证铁的氧化物（实验前先通入一段时间氮气，排尽装置内的空气）。

【数据记录】取步骤2中的滤渣mg在A装置中充分反应后，测得A装置中质量减少ng。

【数据处理】计算知铁铝热剂中铁的氧化物是Fe₂O₃ ， 则n={#blank#}2{#/blank#}（用含m的式子表示）。

【拓展迁移】

（1）铝热剂样品在高温下发生铝热反应，其反应化学方程式为{#blank#}3{#/blank#}。

（2）铝热反应实验装置如图2所示，实验时点燃镁条，镁条剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼光芒，纸漏斗下部被烧穿，有熔融物落入沙中，其中氯酸钾的作用是{#blank#}4{#/blank#}。

实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；

③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；

④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。