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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

安徽省蚌埠第三中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是（）

A、某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为

B、某元素在某种化合物中的化合价为＋4 C、某元素的原子最外层上电子数为6 D、某元素的原子外围电子排布式为5s²5p¹

举一反三

科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．

Cr位于元素周期表第{#blank#}1{#/blank#}周期第{#blank#}2{#/blank#}族，其原子核外电子排布式为{#blank#}3{#/blank#}．

处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用{#blank#}1{#/blank#}形象化描述．在基态¹⁴C原子中，核外存在{#blank#}2{#/blank#}对自旋方向相反的电子．O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是{#blank#}3{#/blank#}（填元素符号），其中磷原子的核外电子排布式为{#blank#}4{#/blank#}．

砷在工业、农业、医学等领域用途非常广泛。回答下列问题：

有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层。B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满。C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大。D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D40%，且其核内质子数等于中子数。据此判断：

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