常温下，如果取0.1 mol/LHA溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：
（1）、混合溶液pH=8的原因是(用离子方程式表示)。
（2）、混合溶液中由水电离出的c(OH-)(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。
（3）、求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na+)-c(A-)=mol/L。
（4）、常温下，将pH=2的酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶pH7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
（5）、已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
