- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

山西省沁源县第一中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

根据电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。

化学式	电离平衡常数
HF	7.2×10^-4
CH₃COOH	1.8×10^-5
H₂SO₃	K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7
H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11
H₂S	K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15

根据表中数据，回答下列问题：

（1）、等浓度的F^-、 $\text{[math]}$ 、CH₃COO^-、HS^-结合H⁺的能力最强的为。

（2）、溶液中不可能大量共存的离子组是(填序号)。

a. HS^-、 $\text{[math]}$ b.HF、CH₃COO^- c. HS^-、 $\text{[math]}$ d. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

（3）、Na₂CO₃溶液通入过量H₂S，反应的离子方程式是。HS^- $\text{[math]}$

（4）、已知pH=-lgc(H⁺)，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)醋酸的电离平衡常数。任意写一种方法证明醋酸是弱电解质：。

举一反三

对于（NH₄）₂SO₄溶液，下列说法正确的是（）

室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C）．其中正确的是（）

某二元酸（化学式用H₂B表示）水溶液电离是：H₂B⇌H⁺+HB^﹣ HB^﹣⇌H⁺+B²^﹣ ．

回答下列问题：（6）在0.1

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－， Ⅲ代表A²^－）。下列说法正确的是（）

表格是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题。

酸	CH₃COOH	HNO₂	HCN	HClO
电离平衡常数(K_a)	1.8×10^-5	4.6×10^-4	5×10^-10	3×10^-8

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