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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

湖南省长沙市明德中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、反应CO(g)＋NO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋NO(g)ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 B、合成NH₃的反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取相对较低的温度 C、溴水中存在平衡：Br₂＋H₂O $\text{[math]}$ HBr＋HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅 D、对2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)＋I₂(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深

举一反三

有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3molA、1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：

3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）

在100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H^＋浓度减小，可采用的方法是（）

用0.100 mol·L^-1AgNO₃滴定50.0 mL 0.0500 mol·L^-1 Cl^-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

肼可作为火箭发动机的燃料，与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。已知：

①N₂(g)+2O₂(g) ＝N₂O₄(l)　ΔH₁＝－19.5 kJ·mol^－1

②N₂H₄(l)+O₂(g) ＝ N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂＝－534.2 kJ·mol^－1

在一密闭容器中，反应aA(g) $\text{[math]}$ bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的是（）

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的应用前景。工业上采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH₁

反应II：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂

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