（1）当盐酸与①等体积等浓度混合，混合溶液呈{#blank#}1{#/blank#}（填“酸性、碱性、中性”）

（2）溶液②呈酸性的原因是（用离子方程式表示）{#blank#}2{#/blank#} ，且溶液中各离子浓度大小关系为　{#blank#}3{#/blank#} ；

（3）实验测定溶液④的pH=7，则c（CH₃COO^﹣）{#blank#}4{#/blank#} c（NH₄⁺）（填“＞、＜、=”）；

（4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号{#blank#}5{#/blank#} 　；

（5）上述四种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为（填序号）{#blank#}6{#/blank#} ；

（6）将溶液①③混合，写出反应的离子方程式：{#blank#}7{#/blank#} ．

①NaHCO₃溶液加水稀释， 的比值保持增大

②浓度均为0.1mol•L^﹣1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）═3[c（CO ）+c（HCO ）]

③在0.1mol•L^﹣1氨水中滴加0.1mol•L^﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^﹣）=10^﹣amol•L^﹣1

④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO ）均增大

⑤在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（H₂S）+c（HS）

下列说法正确的是（   ）