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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质a

已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：K_sp=6.3×10^﹣18；CuS：K_sp=1.3×10^﹣36；ZnS：K_sp=1.6×10^﹣24 ．下列说法正确的是（）

A、相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 B、除去工业废水中的Fe²⁺ ，可以选用CuS做沉淀剂 C、足量CuSO₄溶解在0.1mol/L的H₂S溶液中，Cu²⁺能达到的最大浓度为1.3×10^﹣35mol/L D、在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl₂溶液，一定不产生FeS沉淀

举一反三

化工生产中含Cu²⁺的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu²⁺（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn²⁺（aq）．一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（　　）

向饱和食盐水中滴加一定量浓盐酸，对出现现象的预测可能正确的是（）

向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（）

下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是（）

已知：p(Ba²⁺)=-1gc(Ba²⁺)，p(酸根离子)=-1gc(酸根离子)，酸根离子为SO₄^2-或CO₃^2-。某温度下BaSO₄、BaCO₃的沉淀溶解关系如图所示，下列叙述正确的是（）

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