已知： ①25℃时弱电解质电离平衡数；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5，Ka（HSCN）═0.13；难溶电解质的溶度积常数：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10 ②25℃时，2×10﹣3mol•L﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：请根据以下信息回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖北省武汉四中等四所重点中学联考高二上学期期末化学试卷

已知：

①25℃时弱电解质电离平衡数；K_a（CH₃COOH）═1.8×10^﹣5 ， K_a（HSCN）═0.13；

难溶电解质的溶度积常数：K_SD（CaF₂）═1.5×10^﹣10

②25℃时，2×10^﹣3mol•L^﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F^﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

请根据以下信息回答下列问题：

（1）、25℃时，将20mL 0.10mol•L^﹣1CH₃COOH溶液和20mL 0.1 mol•L^﹣1 HSCN溶液分别与20mL 0.10mol•L^﹣1NaHCO₃ 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是，

反应结束后所得两溶液中，C（CH₃COO^﹣）c（SCN^﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）、25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈．

（3）、4×10^﹣3mol•L^﹣1HF溶液与4×10^﹣4mol•L^﹣1CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．

举一反三

选项	实验操作和现象	结论
A	向FeCl₃溶液中滴加SnCl₂溶液，黄色褪去	还原性：Fe²⁺>Sn²⁺
B	向溴水中通入某无色气体，溴水褪色	该气体一定是SO₂
C	向溶液X中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现红色	溶液X中含Fe²⁺
D	向2.0mL浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)