- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

辽宁省名校联盟2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷（新高考）

高铁酸钾为紫色固体，极易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机溶剂；在酸性、中性溶液中易分解放出 $\text{[math]}$ ，在0~5℃、强碱性溶液中较稳定。某兴趣小组利用如图所示装置(夹持、加热等装置略)制取 $\text{[math]}$ 并探究其性质。回答下列问题：

（1）、Ⅰ.制取 $\text{[math]}$

仪器a的名称是，装置D的作用是(用离子方程式表示)。

（2）、装置A中反应的离子方程式为。

（3）、装置C中反应为放热反应，控制反应温度在0-5℃的方法是。

（4）、Ⅱ.探究 $\text{[math]}$ 性质。取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有 $\text{[math]}$ 。

$\text{[math]}$ 生成的可能原因：① $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ ；②(用离子方程式表示)。为探究 $\text{[math]}$ 产生的原因，设计以下方案：

方案甲	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液量红色
方案乙	用KOH浓溶液充分洗涤C中所得晶体，再用KOH稀溶液将 $\text{[math]}$ 溶解，得紫色溶液b。取少量溶液b，滴加盐酸，有 $\text{[math]}$ 产生

由方案甲中溶液变红知溶液a中含有(填离子符号)，但该离子不一定是 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化所得，还可能由产生(用离子方程式表示)。方案乙可证明酸性条件下 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 产生 $\text{[math]}$ 。

举一反三

工业上以软锰矿（主要成分MnO₂）为原料，通过液相法生产KMnO₄ ．即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄ ，分离后得到的K₂MnO₄ ，再用惰性材料为电极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄ ，其生产工艺简略如下：