⑴取少量CuO粉末于试管中，滴加稀硫酸，粉末全部溶解，得到溶液A。

⑵向步骤⑴的試管中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。得出结论：A中溶质只有CuSO₄。有同学认为该结论不合理，继续迸行实验。

⑶向步骤⑵的武管中滴加NaOH溶液，产生沉淀质量随加入NaOH溶液貭量的变化关系如图。回答下列问题：

①A中的溶质有{#blank#}1{#/blank#}(填化学式)，b~c之间的沉淀是{#blank#}2{#/blank#}。

②c点对应溶液中溶质的可能组成有{#blank#}3{#/blank#}(填化学式)。

③由以上实验总结出：在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑{#blank#}4{#/blank#}。

①实验Ⅰ中夹有红热木炭的坩埚钳应{#blank#}1{#/blank#}插入盛有氧气的集气瓶中；（填“缓慢”或“快速”）

②为了证明实验Ⅰ的生成物，接下来的操作是：{#blank#}2{#/blank#}；

③实验Ⅱ中试管A内反应化学方程式为：{#blank#}3{#/blank#}；

④在这两个实验中，木炭表现出的化学性质{#blank#}4{#/blank#}；

⑤图2所示，先给a、c两支相同的大试管中充满红棕色的NO₂气体，然后分别向a、c两支试管中加入质量相等的足量的石墨和活性炭，塞紧胶塞，经过一段时间后，打开弹簧夹，所观察到的现象是c试管中{#blank#}5{#/blank#}、烧杯中的水{#blank#}6{#/blank#}。