- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

浙江省丽水市松阳县第二中学2019-2020学年高二下学期化学4月线上月考试卷

（1）、比较给出 $\text{[math]}$ 能力的相对强弱： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”）；用一个化学方程式说明 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 能力的相对强弱。

（2）、 $\text{[math]}$ 是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出 $\text{[math]}$ 的电子式。

（3）、在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高。主要原因是。

举一反三

（1）甲醛易溶于水的原因是 {#blank#}1{#/blank#}．

（2）沸点：甲醇 {#blank#}2{#/blank#}甲醛（填“＞”或“＜”）；原因： {#blank#}3{#/blank#}．

（3）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂ ．若有2mol CH₄生成，则有　 {#blank#}4{#/blank#}　molσ键和　 {#blank#}5{#/blank#}　molπ键断裂．

（4）下列六种晶体：①CO₂ ， ②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂ ， ⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为　 {#blank#}6{#/blank#}（填序号）．

下列表示不正确的是（）

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃ ．请回答下列问题：

下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（）

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是　（）　

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO₃	HNO₃
弱电解质	CH₃COOH	CO₂	H₂CO₃	Fe(OH)₃
非电解质	蔗糖	BaSO₄	乙醇	H₂O
混合物	碱石灰	胆矾	盐酸	液氯

A，B，C，D，E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：

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