- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

广东省深圳外国语学校2019-2020学年高三下学期化学4月月考试卷

ClO₂又称百毒净，可用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。用如下图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO₂并探究ClO₂的某些性质。

已知：①高氯酸：沸点90 ℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。

②

回答下列问题：

（1）、仪器a的名称为。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是。

（2）、写出装置A制备ClO₂同时生成高氯酸的化学方程式：。

（3）、关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成NaClO₂ ，离子方程式为。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为。

（4）、从装置C反应后的溶液中获得NaClO₂晶体，常采用减压蒸发结晶。采用减压蒸发的原因是，减压蒸发时，当有较多晶体析出时，再(填操作方法)，洗涤，干燥。即可得NaClO₂。

（5）、城市饮用水处理新技术用NaClO₂、高铁酸钠替代Cl₂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是。

（6）、ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的浓度，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样量取V₀mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃溶液平均值为V₁mL。

已知：2ClO₂+10I⁻+8H⁺=2Cl⁻+5I₂+4H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，计算该ClO₂的浓度为g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。

举一反三

①IO₃^－＋SO₃²^－=IO₂^－＋SO₄²^－(反应速率慢)

②IO₂^－＋2SO₃²^－=I－＋2SO₄²^－(反应速率快)

③5I^－＋IO₃^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O(反应速率快)

④I₂＋SO₃²^－＋H₂O=2I^－＋SO₄²^－＋2H^＋(反应速率快)

下列说法错误的是：（）

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