实验时需将镁条进行打磨，其目的是。

（发现问题]

①反应后甲同学用 pH 试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现 pH 小于 7。

②反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色， 对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。

（提出猜想）甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液 pH 小于 7；

猜想Ⅱ：氯化镁溶液 pH 小于 7. 乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；

猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞溶液变红色｡

（实践与思考）为验证猜想，甲､乙两同学均需进行一个探究实验是. 乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很 快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成.该气体能燃烧｡请你根据实验现象写 出镁与水反应的化学反应方程式。

①镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；

②镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性｡

（交流与反思）氯化钠溶液呈中性，而上述甲同学实验中镁完全反应后所得溶液显酸 性，你认为与溶液中（填离子符号）。

一段时间后，乙同学观察到溶液红色逐渐变淡，最后消失，你认为原因可能是 请设计实验验证你的猜想。