某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量｡请回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

有关混合物反应的计算e 37

某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成CO₂的体积计算出Na₂CO₃的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量｡

请回答下列问题：

（1）、该实验的目的是｡

（2）、已知20℃时，Na₂CO₃溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g｡

若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水 g，溶解样品所需的仪器是｡

（3）、实验测得加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示：

则13.3g 该样品中未变质的NaOH的质量为；NaOH的变质程度为

（用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为mL｡

（4）、根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？，并由此得出了什么结论？｡

举一反三

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