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  • 题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

    根据下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O.回答下列问题.
    (1)NH4Cl溶液显1性,用离子方程式表示原因2,其溶液中离子浓度大小顺序为
    【答案】
    (2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH)=1mol/L,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=2mol/L.
    【答案】
    (3)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2O═H3O++OH△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是       (填字母序号).
    A . 向水中加入NaHSO4固体 B . 向水中加Na2CO3固体 C . 加热至100℃ D . 向水中加入(NH42SO4固体
    【答案】
    (4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m1n(填“<”、“>”或“=”).
    【答案】
    (5)除④⑦⑧H2O外,若其余5种溶液的物质的量浓度相同,则这5种溶液按pH由大到小的顺序为:1(填序号)
    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

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