某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：操作现象 a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 pH=13，溶液变红，5min后褪色 b．向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计e 15

某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．

反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

（1）、写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式、．

（2）、查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

操作	现象
取NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液变红，30min后褪色

获得结论：此实验小组制备的消毒液具有性．

（3）、该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．

①操作b中溶液变成黄绿色的原因：（用离子方程式表示）．

②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是．

（4）、有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：

取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L^﹣1KI溶液，10mL 2mol•L^﹣1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol•L^﹣1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂ ，达滴定终点时消耗Na₂S₂O₃20mL．（已知：2S₂O₃²^﹣+I₂═S₄O₆²^﹣+2I^﹣）

①达到滴定终点时的实验现象是．

②此消毒液有效氯含量为%．

举一反三

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹K₁～K₄ ，通入一段时间N₂ ，再将T型导管插入B中，继续通入N₂ ，然后关闭K₁、K₃、K₄ ．

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K₂ ．

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子．

Ⅴ．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K₃ ．

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．．

	操作和现象	结论
A	处理锅炉水垢中的CaSO₄时，依次加入饱和Na₂CO₃溶液和盐酸，水垢溶解	溶解度：S（CaCO₃）＜S（CaSO₄）
B	用石墨作电极电解MgSO₄溶液，某电极附近有白色沉淀生成	该电极为阳极
C	向FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出	氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Ag⁺

ⅰ

Mg₃N₂遇水发生水解反应

ⅱ

2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O

NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

ⅲ

常温下，NH₃·H₂O、CH₃COOH的电离常数均为1.8×10^-5

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