元素性质的探究 - 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

元素性质的探究

（1）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，装置11（填“能”或“不能”）证明非金属性Cl＞Br＞I．若不能，请在装置1的实验基础上，再选择三种试剂来完成一个简单的实验，以弥补上述装置的不足，此三种试剂为2（若能证明，此问可不作答）

【答案】

（2）装置2中仪器①的名称为1，若想用装置2来探究非金属性Cl＞C＞Si，则仪器①中所盛装的试剂为2．

【答案】

（3）如图装置3将洁净的金属片放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示），可以形成原电池反应，利用连接在电路中的电压表可以探究原电池的电压与金属活动性的关系，实验所获数据如下．关于甲、乙、丙三种金属说法正确的是．

A . 在三种金属中乙的还原性最强 B . 金属甲能从硫酸铜溶液中置换出铜 C . 乙、丙若形成原电池时，乙为正极 D . 甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，乙先被腐蚀．

【答案】

【考点】

【解析】

组卷次数：19次 +选题

举一反三

实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）

药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）

实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的 3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．

选项	实验操作及实验现象	实验结论
A	向蔗糖溶液中滴加几滴稀H₂SO₄ ，水浴加热几分钟后，再加入银氨溶液继续水浴加热，未在试管内壁上形成银镜	蔗糖未发生水解反应
B	将油脂、乙醇和氢氧化钠溶液混合加热几分钟，用胶头滴管取少量混合物滴入蒸馏水中，液体表层无剩余油滴	油脂已完全水解
C	将乙醇和浓H₂SO₄的混合物迅速升温至170℃，并将产生的气体通入到酸性KMnO₄溶液中，酸性KMnO₄溶液紫色变浅	反应生成了乙烯
D	向蛋白质溶液中加入浓HNO₃ ，析出白色固体	蛋白质发生了颜色反应

回答下列问题：

相关试卷