为了测定含氰废水中CN﹣的含量，某化学小组利用图1装置进行实验．关闭活塞a，将100mL含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b．已知装置B中发生的主要反应为： CN﹣+ClO﹣=CNO﹣+Cl﹣ 2CNO﹣+2H++3ClO﹣=N2↑+2CO2↑+3Cl﹣+H2O 副反应为：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量d

为了测定含氰废水中CN^﹣的含量，某化学小组利用图1装置进行实验．关闭活塞a，将100mL含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b．

已知装置B中发生的主要反应为：

CN^﹣+ClO^﹣=CNO^﹣+Cl^﹣

2CNO^﹣+2H⁺+3ClO^﹣=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^﹣+H₂O

副反应为：Cl^﹣+ClO^﹣+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

（1）、装置D的作用是．

（2）、反应过程中，装置C中的实验现象为．

（3）、待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是．

（4）、反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中C（CN^﹣）=mol．L^﹣1 ．

（5）、对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN^﹣的含量．设计合理实验方案．

仪器自选．供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO₃溶液、CCl₄ ．

（6）、利用如图2所示装置可以除去废水中的CN^﹣ ．控制溶液pH为5.2﹣﹣6.8时，CN^﹣转化为C₂O₄²^﹣和NH₄⁺ ．

①气体a的化学式为．

②阳极的电极反应式为．

举一反三

为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w （Zn）和镀层厚度，査询得知锌易溶于强碱； Zn+2NaOH=NaZnO₂+H₂↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．

一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na₂H₂Y•2H₂O表示）可用于测定Ca²⁺ ，其反应为：Ca²⁺+H₂Y²^﹣═CaY²^﹣+2H⁺ ，以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色．于是该实验小组做了如下实验：

步骤一：配制待测溶液．取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液．

步骤二：滴定．用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100mol•L^﹣¹ EDTA二钠盐溶液滴定至终点．三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL．

请回答下列问题：

方案一滴定法用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量．

反应原理：5Fe²⁺+MnO₄^﹣+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

已知：该工艺条件下，金属离子完全沉淀为氢氧化物时的pH数据如下表：

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
完全沉淀 $\text{[math]}$	12.0	5.8	4.0

回答下列问题：

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