硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一滴定法用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量．反应原理：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量a

硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一滴定法用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量．

反应原理：5Fe²⁺+MnO₄^﹣+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

（1）、实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）．

（2）、上述实验中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是．

A、稀硫酸 B、浓硝酸 C、稀硝酸 D、稀盐酸

（3）、某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）如图．

（4）、方案二重量法操作流程如下：

步骤②是否可以省略．

（5）、步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．

假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．

举一反三

① NaCl (饱和) + NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl(此反应是放热反应)

② 2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

步骤1：取 $\text{[math]}$ 废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入硫酸共热，生成 $\text{[math]}$ 气体。

步骤2：将 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中，生成银镜和难溶物 $\text{[math]}$ 。

步骤3：取 $\text{[math]}$ 废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

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